OXIDO

OXIDO

¿QUE ES?

 Un OXIDO es un compuesto binario formado por oxígeno u otros elemento. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: solido, liquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxigeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:

_CO2 + H_2O → H_2CO3

En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidacion; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:

2Mg + O₂ → 2 MgO;

O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:P₄ + 5O₂ → 2 P₂O₅

_{NOMBRES DE OXIDOS}

Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido, (nomenclatura sistemática), en caso de ser óxidos ácidos. Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetraóxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.

También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas

• Nomenclatura Stock-Werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidado, con números romanos. (Se utiliza tanto para los óxidos básicos como para los óxidos ácidos)

N₂O₃ = Óxido de nitrógeno (III)

• Nomenclatura tradicional (se utiliza para óxidos básicos, no los óxidos ácidos)

SO₂ = Anhídrido sulfuroso

Hay otros dos tipos de óxido: peróxido y superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.

También es posible hablar de protóxido, que es una forma de llamar a los óxidos comunes (O trabajando con -2) cuando el elemento oxidado trabaja con su mínimo estado de oxidación.

Ejemplos:

N₂O = Protóxido de nitrógeno

TIPOS DE OXIDO

Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
Según la estequiometria del compuesto:

http://prhabilidadesgrado1003.weebly.com/

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.

Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.

Na₂O+H₂O→2Na(OH)

Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llamaba también antiguamente anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:

CO₂+H₂O→H₂CO₃

http://es.slideshare.net/Pamen2009/xidos-acidos-o-no-metlicos                                                                   Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llamaba antiguamente también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:

Los óxidos anfóteros se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con quien reaccionen. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tienen puntos de fusión bajos y diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.

Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.

EJEMPLOS DE OXIDOS

1. Ag2O Monóxido de diplata Óxido de Plata

2. CaO Óxido cálcico Óxido de Calcio (Cal)

3. Cl2O (Monòxido de dicloro) Anhídrido hipocloroso

4. Cl2O3 (Triòxido de dicloro) Anhídrido cloroso

5. Cl2O5 (Pentaòxido de dicloro) Anhídrido clòrico

6. Cl2O7 (Heptaòxido de dicloro) Anhídrido perclòrico

7. SO (Monòxido de azufre) Anhídrido hiposulfuroso

8. SO2 (Diòxido de azufre) Anhídrido sulfuroso

9. SO3 (Triòxido de azufre) Anhídrido sulfúrico

10. Br2O (Monòxido de dibromo) Anhídrido hipobromoso

EN ESTE VIDEO SE PUEDE OBSERVAR UN EJEMPLO DE GENERACION DEL OXIDO
 

https://www.youtube.com/watch?v=Q_N6v_kM6ZM

ESTADO DE OXIDACION DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA

http://ejercicios-fyq.com/Formulacion_Inorganica/14_nmeros_de_oxidacin.html

lo siguiente es un ejemplo que todos conocen

http://es.slideshare.net/Adymarin/descomposicin

http://es.slideshare.net/Adymarin/descomposicin

El óxido se divide según la estequiometria del compuesto; óxido binario compuesto por oxígeno y 1 elemento, óxido mixto formado por 2 elementos distintos y oxígeno.  

El término óxido proviene del vocablo griego que significa “ácido”.

Óxido básico

El óxido básico es un compuesto producto de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. Asimismo, el óxido básico es conocido como anhíbridos básicos ya que al agregar agua se puede originar hidróxidos básicos.  

El óxido de elemento menos electronegativo tiende a ser básico.   

Óxido ácido

El óxido ácido es un compuesto químico binario producto de la mezcla de un elemento no metal con el oxígeno. De igual forma, el óxido ácido es conocido como anhídrido ácido ya que al agregar agua forma oxácido.

El óxido ácido de elemento más electronegativo suelen ser ácidos.

Óxido anfotérico

El óxido anfotérico se crea cuando interviene en el compuesto un elemento anfótero, esto es, los óxidos actúan como ácido o base según se les haga reaccionar.

El óxido anfotérico goza de una electronegatividad neutra y estable.

Óxido reducción

Una reacción de óxido-reducción se determina porque hay una transferencia de electrones, en la cual un agente oxidante gana electrones y reduce su número de oxidación y un agente reductor pierde electrones y aumenta su número de oxidación.  

Asimismo, el número de oxidación es la carga del elemento químico, es decir, corresponde a un valor arbitrario que se establece a cada elemento químico dependiendo de la cantidad de electrones que gane, pierde o conforme cuando se constituye un compuesto.    

Óxido de carbono

El óxido de carbono conocido como dióxido de carbono, es un gas inodoro, incoloro que se libera en la respiración, en las combustiones y en algunas fermentaciones. El óxido de carbono es la mezcla de un radical simple o compuesto con 2 átomos de oxígeno.

El ciclo biológico en donde se produce los intercambios de carbono, específicamente es en la respiración de los seres vivos y la atmósfera a través del proceso de la fotosíntesis. A su vez, el óxido de carbono regula el calentamiento global de la superficie terrestre y, a través del efecto invernadero contribuye a que la tierra posea una temperatura tolerable para la biomasa.

No obstante, el óxido de carbono posee diferentes usos comerciales, industriales y médicos como: agente extintor ya que elimina el oxígeno para el fuego, aporta efervescencia a determinadas bebidas, también puede ser usado para cuajar lácteos, como abono de suelo, como líquido refrigerante, como agente de contraste en la radiología, como agente de ventilación en cirugías, tratamientos de problemas circulatorios,  entre otros usos.

Óxido nitroso

El óxido nitroso es un gas sin color y de baja solubilidad en agua. Con la designación de óxidos de nitrógeno se identifica a un grupo de compuestos químicos gaseosos formados por la combinación de oxígeno y nitrógeno.

http://bugaderiasos.net/trucos-para-quitar-manchas-de-oxido-de-la-ropa/

COMO FORMAR OXIDOS

https://www.youtube.com/watch?v=69GOK7xiEdM